Що таке кислоти?
Кислоти — це сполуки, що у водному розчині дисоціюють з утворенням катіонів водню (H⁺). 🍋 У побуті: лимонна кислота (лимон), оцтова кислота (оцет), молочна кислота (кисле молоко). 🧪 У хімії: HCl (соляна), H₂SO₄ (сірчана), HNO₃ (нітратна). ⚠️ Сильні кислоти небезпечні! При розведенні: "Кислоту льють у воду, а не навпаки!"
Що таке основи (луги)?
Основи — сполуки, що дисоціюють з утворенням гідроксид-іонів (OH⁻). 🧼 У побуті: мило, лужні засоби для чищення. 🧪 У хімії: NaOH (їдкий натр), KOH (їдкий калій), Ca(OH)₂ (гашене вапно). ✋ Луги мильні на дотик і небезпечні для шкіри!
Шкала pH
📊 pH показує кислотність або лужність розчину: 0 ← КИСЛОТА — 7 — ОСНОВА → 14 🔴 pH < 7 — кисле середовище 🟢 pH = 7 — нейтральне (чиста вода) 🔵 pH > 7 — лужне середовище Приклади: • Шлунковий сік: pH ≈ 1-2 • Лимонний сік: pH ≈ 2 • Кава: pH ≈ 5 • Кров людини: pH ≈ 7.4 • Мило: pH ≈ 9-10 • Вибілювач: pH ≈ 12
🧪 Дослід: Природні індикатори
🥬 Зробіть індикатор з червоної капусти! 1. Подрібніть червону капусту 2. Залийте гарячою водою, дайте настоятися 3. Отримаєте фіолетовий розчин-індикатор 🔴 У кислоті стане ЧЕРВОНИМ 🟢 У нейтральному — ФІОЛЕТОВИМ 🔵 У лузі — ЗЕЛЕНИМ/ЖОВТИМ Також працюють: чай каркаде, сік бузини, куркума!
Буферні розчини: захисники pH
Що буде, якщо кислоту додати у воду? рН різко впаде. Але якщо кислоту додати у кров людини, рН майже не зміниться! Це працюють буферні системи — спеціальні суміші (часто слабка кислота + її сіль), які чинять опір зміні рН. Без буферних систем у нашій крові, навіть одна випита склянка лимонаду могла б стати смертельною через закислення організму (ацидоз).
Теорія Бронстеда-Лоурі (1923 рік)
Раніше вважалося, що кислота — це обов'язково щось із воднем. Але ця теорія все змінила: Кислота — це молекула чи іон, що ВІДДАЄ протон (Н⁺). Основа — це молекула чи іон, що ПРИЙМАЄ протон. За цією теорією звичайна вода може бути як кислотою, так і основою, залежно від того, з чим вона реагує (амфотерність).